يمكن استخدام قانون الغاز المثالي للمقارنة بين غازين في الظروف المثالية، أما قانون دالتون للضغوط الجزئية يستخدم لتحليل الغازات في مزيج معين.
توجد عدة قوانين ونظريات يمكن استخدامها للمقارنة بين غازين، لعل من أشهرها قانون الغاز المثالي الذي ينص على أن غاز مثالي يتبع العلاقة التالية PV = nRT حيث أن الضغط رمزه P، الحجم يرمز له V، وعدد مولات الغاز هو n، وثابت الغاز العام رمزها R، ودرجة الحرارة بالكلفن يرمز لها T، ومن الممكن استخدام هذا القانون بغرض المقارن بين غازين مختلفين، حيث يمكن إجراء مقارنة بناءًا على نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة والحجم، فإذا كان لدينا غازين وتعرفنا على إحدى القيم (الضغط أو الحجم أو عدد المولات) لكل غاز، يمكننا مقارنة تصرفهما، أما قانون دالتون للضغوط الجزئية فينص على أن الضغط الكلي لمزيج من الغازات يساوي مجموع الضغوط الجزئية لكل غاز في المزيج، ويمكن استخدام هذا القانون للمقارنة بين غازين في مزيج معين P_{total} = P_1 + P_2 + ... + P_nحيث أن ( P_{total} الضغط الكلي للمزيج ( P_1, P_2, ... , P_n ): الضغوط الجزئية للغازات المختلفة
