تعتبر قوانين الغازات أحد الأسس المهمة في علم الكيمياء والفيزياء، حيث تساعد في فهم سلوك الغازات المختلفة تحت ظروف محددة مثل الضغط ودرجة الحرارة والحجم، كما يشكل سلوك الغاز موضوعًا أساسيًا للدراسة لأنه يتغير تبعًا لعدة عوامل، مما يجعله عنصرًا رئيسي في العديد من التطبيقات العلمية والصناعية، كما تتفاعل الغازات بطرق تتأثر بعوامل متنوعة، لذلك جاءت قوانين الغاز لتساعد في توضيح وتفسير هذه التغيرات، مما يسمح لنا بفهم كيفية التعامل مع الغازات ضمن ظروف متباينة، كالتي نجدها في تجارب المختبرات أو العمليات الصناعية الكبيرة، وقد تم تطوير هذه القوانين عبر ملاحظات ودراسات متعددة على مر الزمن.
قوانين الغازات هي مجموعة من المبادئ العلمية التي تصف العلاقة بين الضغط والحجم ودرجة الحرارة وعدد الجزيئات في الغاز، و من أهم هذه القوانين هي قانون بويل الذي ينص على أن ضغط الغاز يتناسب عكسيًا مع حجمه عند ثبات درجة الحرارة، أي أنه عندما يزيد الضغط يقل الحجم والعكس صحيح، حيث أن قانون شارل ينص على أن حجم الغاز يتناسب طرديًا مع درجة حرارته عند ثبات الضغط؛ فمع ارتفاع درجة الحرارة يزيد الحجم والعكس صحيح، أما قانون أفوجادرو، فيوضح أن حجم الغاز يتناسب طرديًا مع عدد جزيئاته عند ثبات الضغط ودرجة الحرارة، مما يعني أن زيادة عدد الجزيئات يؤدي لزيادة الحجم، حيث تساعد هذه القوانين في التنبؤ بسلوك الغازات في مختلف الظروف.
