يعد عنصر المنغنيز (Mn) من العناصر الكيميائية المهمة التي تنتمي إلى الفئة الانتقالية في الجدول الدوري، ويتميز برقم ذري يبلغ 25، كما يستخدم المنجنيز في مجموعة واسعة من التطبيقات بدءًا من الصناعات الثقيلة وصولاً إلى العمليات البيولوجية داخل الكائنات الحية، حيث يعتبر فهم التوزيع الإلكتروني للمنغنيز ضروريًا لتحديد خصائصه الكيميائية والفيزيائية، حيث يكشف التوزيع عن الطريقة التي ترتب بها الإلكترونات في مدارات الطاقة المختلفة، وهذه المعرفة تستخدم في مجالات مثل الكيمياء التحليلية وعلم المواد والهندسة الكيميائية، لتوضيح التفاعلات الكيميائية التي يشارك فيها العنصر.
يمتلك عنصر المنغنيز (Mn) توزيعًا إلكتروني يحدد خصائصه الكيميائية وموقعه في الجدول الدوري، حيث أن التوزيع الإلكتروني للمنجنيز يعكس ترتيب الإلكترونات في مدارات الطاقة المختلفة، حيث نجد أن المدار 1s يحتوي على 2 إلكترون، والمدار 2s يحتوي على 2 إلكترون، والمدار 2p يحتوي على 6 إلكترونات، والمدار 3s يحتوي على 2 إلكترون، والمدار 3p يحتوي على 6 إلكترونات، والمدار 4s يحتوي على 2 إلكترون، وأخيرًا المدار الخامس يحتوي على 5 إلكترونات، وهذا الترتيب يظهر أن المنجنيز ينتمي إلى المجموعة 7 والفترة الرابعة من الجدول الدوري، وهو أحد العناصر الانتقالية التي تتميز بامتلاء مداراتها الفرعية 6b جزئيًا، وهذه الخاصية تكسب المنجنيز القدرة على تكوين مركبات متعددة حالات الأكسدة، مما يجعله مهمًا في التفاعلات الكيميائية والصناعية، و موقعه في الجدول الدوري يبين تنوع استخداماته، فهو يلعب دورًا رئيسي في صناعة السبائك خاصة الفولاذ المقاوم للصدأ، وكذلك في ١١ الكيميائية مثل تحفيز التفاعلات وإنتاج الأصباغ.
